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化學必修一第三章知識點總結PPT

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二.鈉的性質 2.鈉的化學性質(寫出反應方程式) (1)與O2,S, Cl2等反應 (2)與水反應 (3)與HCl, H2SO4, HNO3等反應 (4)與鹽CuSO4, FeCl3, CuCl2, MgCl2 等反應。 寫出鈉長期露置在空氣中的現象和主要的化學方程式 三.金屬與酸和水的反應,鋁與氫氧化鈉溶液的反應 1.完成大冊子44頁填空,寫出鈉,鎂,鋁,鐵與鹽酸和水分別反應的方程式,說出金屬與酸反應的實質是什么?比較反應的快慢。 2.寫出鋁與氫氧化鈉反應的方程式,說出反應的實質。 一.金屬的化學性質: 鈉與酸溶液反應歸律:先于酸電離的氫離子反應,在與水電離的氫離子反應。 1.等物質的量的鈉,鎂,鋁,鐵,與足量鹽酸反應,產生氫氣的體積由大到小的順序是______________ 2. 足量的鈉,鎂,鋁,鐵與等物質的量鹽酸反應,產生氫氣的體積由大到小的順序是______________ 3.等質量的鈉,鎂,鋁,鐵,與足量鹽酸反應,產生氫氣的體積由大到小的順序是______________ 第一節:金屬的化學性質 第三課時 三;物質的量在化學方程式計算中的應用 1.各物質的化學計量數之比=各物質的物質的量之比=構成各物質的粒子的數目之比=相同條件下氣體的體積之比 2.將Zn粉0.65 g投入某濃度50ml某濃度的鹽酸中充分反應,生成的H2的體積(標準狀況)是______;若反應完成后溶液體積保持不變,則生成ZnCl2物質的量濃度是_________. 3.反應2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若參加反應的HCl是73 g,則被氧化的HCl是________g。產生的Cl2的體積是___________(標準狀況);反應中轉移的電子的數目是_______. 若反應中,電子轉移0.2mol時,則參加反應的HCl是________g,被氧化的HCl是________g。產生的Cl2的體積是________(標準狀況)。 第一節:金屬的化學性質 第四課時 二.金屬氧化物的化學性質 二.金屬氧化物的化學性質 三.非金屬氧化物的化學性質 二.非金屬氧化物的化學性質 第二節:幾種重要的金屬化合物 第一課時 鈉的重要化合物 四,鈉的氧化物————氧化鈉和過氧化鈉 完成大冊子51頁填空: 1.相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是(  ) A. 兩種物質所含原子個數之比為4∶3 B. 兩種物質中陰離子的物質的量之比為2∶1 C. 兩種物質與足量的CO2反應,消耗氣體的質量比為1∶1 D. 兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶1 2. 下列敘述中正確的是(  ) A. Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物 B. Na2O能繼續被氧化成Na2O2 C. Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發生置換反應生成O2 D. Na2O2只有還原性 3. 下列判斷正確的是(  ) A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D.將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液,最終溶液均為紅色 第二節:幾種重要的金屬化合物 第二課時 鈉的重要化合物 演示實驗 1.觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色和狀態 2.向溶液中分別滴入酚酞,觀察顏色變化。 3.滴加鹽酸,觀察現象。寫出反應方程式。 五.碳酸鈉(蘇打、純堿)和碳酸氫鈉(小蘇打)的性質 (1) Na2CO3的性質: ① 與酸反應:如鹽酸,硝酸,硫酸等反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ② 與堿反應:如氫氧化鈣溶液,與氫氧化鋇等 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH ③ 與鹽反應:如氯化鈣,氯化鋇等反應 ④ 與CO2反應 Na2CO3+ CO2 +H2O=2NaHCO3 (2) NaHCO3的性質: 與酸反應:如鹽酸,硝酸,硫酸等反應 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿反應:如氫氧化鈉溶液,氫氧化鈣溶液,氫氧化鋇溶液等 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 與鹽不反應:如氯化鈣,氯化鋇等不反應。 5.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法: 4.鹽酸逐滴加入時的現象: 6.除雜: 1. 下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 (  ) A.可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應的離子方程式相同 C.向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液,溶液顏色均變紅 D.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應,Na2CO3產生的CO2較多 2. 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 (   ) A. 分別加熱這兩種固體物質,并將生成的氣體通入澄清的石灰水中 B. 分別在這兩種物質的溶液中,加入CaCl2溶液 C. 分別在這兩種固體中,加入同濃度的稀鹽酸 D. 分別在這兩種物質的溶液中,加入少量澄清的石灰水 第二節:幾種重要的金屬化合物 第三課時 鈉的重要化合物 六:焰色反應 1.定義 1. 下列有關焰色反應的敘述正確的是 ( ) A. 只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的焰色 B. 每次實驗后,鉑絲都要用水洗凈 C. 若透過藍色鈷玻璃只看到紫色,說明樣品含K元素而不含Na元素 D. 若樣品灼燒呈黃色,判斷一定有Na元素,但不能排除含其他金屬元素 2.有關焰色反應的實驗操作說明錯誤的是(  ) A. 先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同,再蘸取被檢驗的物質 B. 所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃觀察 C. 實驗時,要盡可能選用本身顏色較淺的火焰 D. 每次實驗完,均要用鹽酸洗凈鉑絲 3.焰色反應可用來檢驗(  ) A. 某些金屬單質或金屬離子的存在 B. 所有金屬單質的存在 C. 所有元素的存在 D. 所有非金屬元素的存在 氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸或強堿溶液中。(寫出方程式和離子方程式) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、氫氧化鋁 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl (3)不穩定性:氫氧化鋁不穩定,受熱易分解 七.金屬氫氧化物的化學性質 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3與酸反應 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4.氫氧化鋁制備 用鋁鹽溶液和氨水 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH+4 五. 鐵離子 兩性氧化物: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

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